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    下面有关钠的化合物的说法中正确的是（　　）
    A、氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物B、氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C、NaHCO3比Na2CO3易溶于水D、Na2CO3比NaHCO3稳定
    分析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，且溶解度小于碳酸钠，以此解答．
    解答：解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；
    B．过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；
    C．由在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀可知碳酸氢钠的溶解度较小，故C错误；
    D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查钠的化合物，为高频考点，注意把握氧化钠、过氧化钠以及碳酸钠和碳酸氢钠的性质异同，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：如东县2007年高考化学模拟试题(一) 题型：058

    I、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：

    II、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在．碘在海水中的含量甚微(5×10－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源．目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在．通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡．碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色．碘离子(I－)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

    2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2…………⑴

    2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2…………⑵

    反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应．

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴反应⑴、反应⑵的离子方程式是(亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO3＝H+＋HSO3－)反应⑴：________；反应⑵：________；I2在反应⑴中是________(填“氧化”或“还原”，下同)产物，在反应⑵中是________产物；

    ⑵请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素．

    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

    实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

    2．________．

    实验原理：(提示：结合题中信息和实验目的进行分析)________．

    实验用品：(提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写)________．

    实验步骤：(用准确、简洁的语言填写下表)

    问题讨论：如东有100多km的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是如东人的主要副食品，如东人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省卫辉市高三1月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

    一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

    （1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有       性，铁离子具有        性，第二则则信息中CO2是          剂。

    （2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    __Fe（NO3）3  +__ NaOH+ __Cl2  → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O

    ①配平上述反应，并分析        元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为       ；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是                      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

    Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
    自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO3）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
    ①2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
    ②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
    反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO3＝Na＋+ HSO3-）：反应①：__________；反应②：________；I2在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
    （2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
    实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
    实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
    2._________________________。
    实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
    实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
    实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

    产品标准号

    GB5461-2000

    配    料

    精制盐、碘酸钾、抗结剂

    质量等级

    一级

    含碘量

    (35±15)mg/kg

    食用方法

    待食品熟后加入碘盐

    储藏方法

    密判保存、防潮防热

    分装日期

    2008年10月8日

    Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

      自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO3)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

    2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)

    2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)

    反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO3是        剂，若有1.5mol NaIO3发生了反应，则转移的电子是            mol。

    (2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

         实验名称：  ①                                     。

         实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

                   2．认识碘单质的检验方法

         实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

         实验步骤：

    实验步骤

    实验现象

    化学方程式或实验结论

    1．取精制盐少许于一支试管

    中，加入适量的水，振荡

    固体在

    水中溶解

    “雪涛牌”精制盐能溶于水

    2．向上述溶液中滴加适量的亚

    硫酸氢钾溶液，振荡

    溶液变成

    棕黄色

    ②(填化学方程式)

    3．再向上述溶液中滴加淀粉溶

    液，振荡

    ③

    “雪涛牌”精制盐中含有碘元素

    问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

    并说说你的理由。

                                             ④                                         。

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