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5.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中醋酸根浓度与醋酸分了浓度比值变大
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的导电能力增强

分析 醋酸是弱电解质,则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后会促进醋酸的电离,溶液中醋酸分子数减小、醋酸根离子、氢离子的数目增大,则溶液中离子的数目增多、$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大;由于溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,电离产生的离子的浓度减小,溶液导电性减弱.

解答 解:A.因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;
B.稀释后醋酸的电离程度增大,醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大,则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{n(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{n(C{H}_{3}COOH)}$的值增大,故B正确;
C.加水稀释时,溶液的体积增大的倍数大于n(H+)增加的倍数,则c(H+)减小,故C错误;
D.稀释后溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小,溶液的导电性减弱,故D错误;
故选B.

点评 本题考查弱电解质电离平衡及其影响,题目难度不大,明确动平衡及其影响因素为解答关键,注意醋酸溶液稀释后期电离程度增大,但是氢离子浓度减小,溶液导电性减弱,为易错点.

练习册系列答案
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15.铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物.某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化铁,并进行铝热反应实验.
(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应,引发铝热反应的实验操作是铺KClO3,插镁条并将其点燃,
现象很壮观,取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色.出现这种结果的原因,除了可能混有没反应的磁性氧化铁外,还有一个原因是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中,表面被空气氧化为Fe3O4
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的“铁块”中含有金属铝.该实验所用试剂是NaOH,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)请写出此铝热反应的化学方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.每摩铝参与反应,转移的电子数为3NA
(4)生成除磁性氧化铁可做铝热反应实验外,下列哪些试剂也可以AC.
A.CuO        B.Na2O2       C.MnO2        D.MgO.

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16.配平下列化学方程式:
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13.下列说法正确的是(  )
A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
B.“百炼成钢”主要发生了物理变化
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20.化学反应条件(浓度、温度、加入实际量或顺序等)的变化会影响化学反应结果,下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是(  )
选项反应物质反应结果影响因素
AZn   H2SO4H2   SO2锌的还原性
BNa  O2Na2O  Na2O2反应温度
CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量
DAlC13溶液  NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序
A.AB.BC.CD.D

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10.配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步骤如下:①取一定量补血剂样品,溶解除去不溶物(不损耗铁元素),并配制成250mL待测溶液;②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积,重复一到两次实验.
(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
(1)配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需玻璃棒、250mL容量瓶(填仪器名称);滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视锥形瓶内溶液的颜色变化;当看到最后一滴KMnO4滴入后,溶液颜色由无色变成浅紫色,且30s不褪色时,达滴定终点;
(2)滴定操作中,锥形瓶残留少量蒸馏水,则测定结果无影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同);达到滴定终点时,尖嘴处尚有一滴液滴未滴下,则测定的结果偏高.

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17.A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:A$?_{E}^{D}$B$?_{E}^{D}$C
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14.下列各组混合物中,能用过滤的方法进行分离的是(  )
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