Question

  某学生为测定某氨水中NH₃∙H₂O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：

I．将浓度为0.1000 mol·L^－1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；

II．用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

III．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。

IV．再重复上述操作两次。

试填空：

(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是                ；

(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                         ；

(3)滴定过程发生反应的离子方程式为：                                      ，判断滴定终点依据的实验现象是                                    ；

(4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH₃∙H₂O的物质的量浓度为__________。

	滴定前	滴定后
第一次	0.70	16.15
第二次	0.05	16.35
第三次	0.35	15.70

(5)下列操作中会使所测NH₃∙H₂O的物质的量浓度偏低的是__________。

a．I步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管

b．I步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂

c．II步操作中用待测液润洗锥形瓶

d．III步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理

e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

Answer 1

（1）检查并排出尖嘴部分的气泡   （2分）

（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）

（3）NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O  （2分） 溶液由黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）

（4）0.1540 mol·L^－1 （2分）

（5）bde（2分）