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    我国赢得2008年第29届夏季奥运会的举办权．为向世界展现一个新的形象，某校同学提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉．你认为可以采纳的是（　　）
    A、①②③④⑥B、②③④⑤⑥
    C、①②③⑤⑥D、全部
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：①根据开发利用新能源的好处判断；
    ②根据汞是重金属，有毒判断；
    ③根据分类回收的好处判断；
    ④根据白色污染的定义和原因判断；
    ⑤根据减少餐巾纸的使用有利于保护植被和减少能源消耗判断；
    ⑥根据含磷洗衣粉中含有大量的磷元素，能引起水体富营养化，污染水资源判断；
    解答： 解：①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧，能减少空气污染物的排放，故①正确；
    ②重金属汞能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，开发无汞电池可以保护环境，利于人体健康，故②正确；
    ③分类回收垃圾不仅节约资源，还可减少污染，故③正确；
    ④大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，不仅会造成环境污染，形成白色污染，还增加了资源和能源消耗，故④错误；
    ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，有利于保护植被，充分利用植物的光合作用吸收大气中的二氧化碳，⑥提倡不使用含磷洗衣粉，能减少水体富营养化，故⑥正确；
    故选：C；
    点评：本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② F Ne
    3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
    （1）②表示的元素是
     
    （填元素符号）；
    （2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是
     
    （填元素符号）；
    （3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式
     
    ；
    （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示装置，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该装置外电路中电流由Cu棒转移到Ag棒
    B、该装置中正极是Cu、负极是Ag
    C、该装置是电解池
    D、该装置中正极上的电极反应为Ag++e-═Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放射性同位素钬
    166
    67
    Ho可有效治疗肝癌．下列关于
    166
    67
    Ho的叙述正确的是（　　）
    A、电子数是166
    B、中子数是99
    C、质量数是67
    D、原子序数是166

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（　　）
    A、是氧化还原反应
    B、铜是还原剂
    C、H2SO4表现了氧化性和酸性
    D、反应后铜元素的化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列仪器、装置和药品制备并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2．

    图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．请根据要求填写下列空白．
    （1）装置②的作用是
     
    ．
    （2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号）
     
    接③接
     
    接
     
    接
     
    ．其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是
     
    接
     
    ．（填接口的字母）
    （3）装置④中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图
     
    ．
    （5）已知：所用石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60%，且其中杂质不与盐酸反应．为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2的质量范围是
     
    g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为
     
    ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气与氧化铜反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
    催化剂
    加热
    3Cu+N2+3H2O，完成下列填空：
    （1）该反应的还原剂是
     
    ，发生还原反应的物质是
     
    ．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
     

    （3）若反应中转移0.90mol电子，则生成铜的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI；
    Ⅱ.2HI?H2+I2；
    Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O．
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是
     
    ．
    a．反应III易在常温下进行
    b．反应I中SO2还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=
     
    ．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数            b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间      d．平衡时H2的体积分数
    （3）SO2在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q，若此反应起始的物质的量相同，则各关系图正确的是
     
     （填序号）．
    a、b、
    c、d、
    （4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 
     高温 
    .
     
     2Fe+Al2O3的叙述错误的是（　　）
    A、属于置换反应
    B、属于氧化反应
    C、Al作还原剂
    D、Fe2O3被氧化

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