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    17．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
    元素特 点
    A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
    B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
    C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
    D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
    E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
    （1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
    （2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
    （3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
    （4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
    （5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

    分析 A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性，所以A是氮元素；B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍，则核外电子排布为1s22s22p4，是氧元素；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数，是12号的镁元素；D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1，所以n=3，即14号元素硅；E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个，即外围电子排布为3d104s1，是铜元素，由此分析解答．

    解答 解：（1）NF3分子中N形成三个σ键，和一对孤对电子对，所以中心原子氮的杂化类型为sp3；该分子的空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
    （2）镁的基态原子的电子式为：1s22s22p63s2，氮的价电子排布为：1s22s22p3，而氧元素的价电子排布为：1s22s22p4，氮的价电子排布式2p轨道是半满的稳定状态，所以第一电离能：A＞B，故答案为：1s22s22p63s2；＞；
    （3）非金属性越强电负性越大，非金属性：O＞N＞Si，所以电负性：O＞N＞Si，故答案为：O＞N＞Si； 
    （4）硅和氮形成的化合物氮化硅，由于熔点高，化学性质稳定，所以氮化硅是原子，故答案为：原子；
    （5）A为N元素，E为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12×$\frac{1}{4}$=3，N原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，该晶胞的化学式为Cu3N，该晶胞的体积为：$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{206}{NA}}{ρ}$cm=$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm，故答案为：$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$．

    点评 本题考查了物质结构与性质，涉及核外电子排布、元素周期律、晶体类型与性质、晶胞的计算等，正确推断元素是解本题关键，掌握均摊法进行晶胞的有关计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效．从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分．
    I、甲经下列过程可转化为乙：

    （1）乙的结构简式为．1mol乙最多可与5mol H2反应．
    （2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图将甲中的羟基氧化为醛基，同时又保护了碳碳双键不被氧化．
    II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：
    已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
    ②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应．
    （3）B→C的反应类型是加成反应；D中的官能团名称是碳碳双键和羧基．
    （4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式．
    a．属于二取代苯 b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1：1：2：2：2
    c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    a．图中属于甲烷同系物的是AC（填编号）；
    b．图中与B互为同分异构体的是EFH（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    反应物催化剂温度
    A10mL20% H2O2溶液无40℃
    B10mL20% H2O2溶液无25℃
    C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
    D10mL10% H2O2溶液无25℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
    ①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．加热金属铝使之熔化B．液态SO3受热蒸发
    C．加热HI气体使之分解D．加热石英晶体使之熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式为Al2O3；固体E所含物质的化学式为K2SO4、（NH4）2SO4
    （2）按要求写出化学方程式反应①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．反应②NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）反应④的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）操作⑤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）列出铝的一种用途是建筑材料外墙、门窗、汽车车轮骨架、飞机构件、电子元件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0．l000mol/L的二种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）
    数据
    编号    		滴入NaOH（aq）的体积/mL溶液的pH
    HXHY
    ①031
    ②a7x
    ③20.00＞7y
    A．由表中数据可估算出HX的电离常数Ka（HX）≈10-5
    B．向上述实验③HX反应后的溶液中加入实验①中的HY溶液前后，水的电离程度增大
    C．表中x＜7，y=7
    D．上述向HX中加amLNaOH时，溶液中c（Na+）=c（X-）

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