密闭容器中发生如下反应:2X Z(g),△H <0 下图表示该反应的速率变化的关系图.t2.t3.t5 时刻外界条件有所改变.但各物质的用量都没有改变.(1)t2 时外界条件的改变可能是 ,t5时外界条件的改变可能是 a．加入催化剂 b．减小压强 c．增大压强 d．升高温度(2)t3 时.反应物X的转化率 (填“大于 . “小于或“等于 )t4时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t₂时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t₅时外界条件的改变可能是
a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
（2）t₃时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄时的反应物X的转化率。
（3）在 t₆时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L^－¹，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t₁时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

（14分）（1）a b （2）大
（3）否 (4）0.5 mol·L^－¹·s^－¹ ; 50% ; 1

试题分析：（1）t₂时正逆反应速率同时增大，但平衡不移动。应用反应是体积减小的可逆反应，所以外界条件的改变可能是使用了催化剂，答案选a；t₅时正逆反应速率都是减小的，但平衡向逆反应方向移动。由于正反应是放热反应，所以改变的外界条件的可能是减小了压强，答案选b。
（2）t₃到t₄是反应向逆反应方向移动，所以t₃时，反应物X的转化率大于t₄时的反应物X的转化率。
（3）固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，但容器中物质的浓度不变，所以平衡不移动。
（4）根据反应的方程式可知，此时X的浓度减少了1mol/L，所以X的反应速率是1mol/L÷2s＝0.5 mol·L^－¹·s^－¹。消耗Y的物质的量是0.5mol，所以Y的转化率是0.5÷1＝50％。该反应的平衡常数为

。
点评：外界条件对平衡状态的影响，一般遵循勒夏特例原理。但需要注意的是压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的，所以不能直接根据压强变化来判断。

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时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 已知：

＞

，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                 。
a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)           d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是         。
a．及时分离出NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                d．选择高效催化剂

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下列说法正确的是( )

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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