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    下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（   ）
    A．NaA溶液的pH＞7(室温下)
    B．pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3(室温下)
    C．0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
    D．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH
    D

    试题分析：室温下，强碱弱酸盐由于水解，其溶液的pH＞7，故A能够证明一元酸HA为弱酸，故A不能选；若一元酸HA为强酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH在室温下应该为1，而用pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3，说明HA为弱酸，故B不能选；0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，这可以说明一元酸HA为弱酸，故C正确；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能说明HA的酸性比醋酸强，但是否为弱酸还不能确定，故D为本题的正确答案。
    点评：本题考查了怎样判断一个酸为弱酸，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：
    α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。
    已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L－1)如下表：
    编号
    		物质(微粒)
    		电离度α
    A
    		硫酸溶液(第一步完全电离)：  第二步 HSO4-H＋＋SO42-
    		10%
    B
    		硫酸氢钠溶液：  HSO4-H＋＋SO42
    		29%
    C
    		醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋
    		1.33%
    D
    		盐酸： HCl＝H＋＋Cl－
    		100%
     
    （1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是           (填序号)；
    （2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠
    溶液中HSO4-的电离度，其原因是                                         。
    （3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是                     ，醋酸的电离平衡常数
    K与电离度α的关系式为：K=                      （用含α的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设HAc的电离度为1%）三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
    A．测定其导电性能相同
    B．与足量的锌粉反应的起始速率相同
    C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
    D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

    (1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
    (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    ①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；
    A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．HNO3
    ②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
    (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实一定能说明HF是弱酸的是（   ）
    ①常温下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
    ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
    A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。
    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
    (3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。
    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
    (5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是                          ;
    反应结束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
    （2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=                         
    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质对水的电离起抑制作用的是
    A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
    （1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
    （2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
    （3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。

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