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    0.2mol有机物和0.6mol O2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O，经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8g，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2OH
    B、CH3CHO
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3COOH
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：浓硫酸质量增加10.8g为水的质量，碱石灰质量增加17.6g，为二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒确定有机物分子中C、H原子数目，该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6g Na的物质的量为0.2mol，故有机物中含有1个-OH或1个-COOH，结合选项判断．
    解答： 解：浓硫酸质量增加10.8g为水的质量，其物质的量=
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，碱石灰质量增加17.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量=
    17.6g
    44g/mol
    =0.4mol，故有机物分子中C原子数目=
    0.4mol
    0.2mol
    =2、H原子数目=
    0.6mol×2
    0.2mol
    =6，
    0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，4.6g Na的物质的量为0.2mol，故有机物中含有1个-OH或1个-COOH，
    选项中只有CH3CH2OH符合，
    故选A．
    点评：本题考查有机物分子式确定，难度中等，利用原子守恒确定C、H原子数目及含有的官能团，结合选项进行判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、FeS固体与稀硝酸混合：FeS+2H+=2Fe2++H2S
    B、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O
    C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
    D、1.12L（标况）Cl2通入1L 1mol/L的FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是（　　）
    A、pH=5的NaHSO3溶液：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
    B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c（H+）＞c（OH-）
    C、pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）水电离=1.0×10-12mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三个烧杯内分别盛放0.1mol的钠、氧化钠和氢氧化钠，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则三份溶液的质量分数大小的顺序是（　　）
    A、甲＜乙＜丙
    B、丙＜甲＜乙
    C、甲=丙＜乙
    D、丙＜甲=乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组描述正确的是（　　）
    A、化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器．这3种化工生产分别符合以上某原则
    B、①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液．以上均能达到实验目的
    C、①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满．以上操作均合理
    D、①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池．以上物质的用途均合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的比值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （2）相同条件下，分别取10mL的甲、乙两溶液，各稀释到原溶液体积的100倍在图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）
     
    V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为：
     
    ．
    （5）取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；此时溶液中c（CH3COO-）
     
    c（Cl-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某地质学家经勘测发现一种新的磁黄铁矿，主要成分为Fe1-xS1+x，杂质不含Fe、S．分析可知该磁黄铁矿中，铁元素中三价铁的质量分数为75%．取5吨73%的该磁黄铁矿，用接触法制硫酸，若沸腾炉中煅烧的损耗率为4%，接触室中反应的转化率为94%，SO3的吸收效率为97%，则最多可制得98.3%的浓硫酸的质量是
     
    ．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时草酸的电离常数为K1=5．O×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的KSP=4.0×10-8，碳酸钙的KSP=2.5×10-9．不同温度下的水的离子积常数见表：
    t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
    KW /10-14 0.134 0.292 0.681 1.00 2.92 5.57 38.0 55.0
    （1）计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=
     
    ； 写出水溶液中草酸的电离方程式
     
    ；常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    （2）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的盐酸溶液20mL混合，则混合后溶液的pH=
     
    ；（可能用到的对数：lg38=1.6，lg26=1.4，lg2=0.3）
    （3）粗制的硫酸铜晶体中通常含有杂质Fe2+，用重结晶的方法难以彻底除去，请给出除去Fe2+的常用方法
     
    ．
    （4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8．O×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，能否产生沉淀，
     
     （填“能”或“否”）．
    （5）计算50℃时水的电离常数大约为K电离=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
    ①滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL；
    ②E点pH＞8的原因用离子方程式表示
     
    ．
    （2）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
     
    作指示剂，终点的现象为
     
    ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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