Question

【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z2+基态核外电子排布式为________________。

（2）YX4-的空间构型是_______；与YX4-互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是____________________。

（3）结构简式为RX（W2H3）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______；1molRX（W2H3）2分子中含有σ键数目为_______________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为 。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。

Answer 1