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    18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业合成氨时选择500℃
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

    分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

    解答 解：A．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业合成氨时选择500℃是为了增大反应速率不是使平衡正向移动，不能用平衡移动原理解释，故A选；
    B．加入稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．碳酸根离子和水电离生成的氢离子结合生成碳酸氢根离子而促进水电离，则由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．NaCl溶液中氯离子抑制AgCl溶解，所以AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，只有能引起平衡移动才能用平衡移动原理解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%

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    9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
    工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
    A．起始充入的CO为1mol   
    B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O2-（填离子符号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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