Question

【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是(　　)

A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

B. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

C. 每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

D. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

Answer 1

【答案】B

【解析】

中,Fe元素的化合价由0升高为+2,O元素的化合价由0降低为-2价; Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②中,C元素的化合价由0升高为+2,Sb元素的化合价由+3价降低为0。

A. 反应②中C为还原剂,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;

B. 反应①中每生成3molFeS时,共转移mol电子,则反应①中每生成1molFeS时,共转移电子的物质的量,故B正确;

C. C.生成时,反应②C是还原剂,需要,需要,反应①中Fe是还原剂,生成,需要,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为,所以每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为,故C错误;

D. 反应①中O元素的化合价降低,氧气为氧化剂,而反应②中Sb元素的化合价降低,氧化剂是,故D错误;

故答案选B。