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    【题目】中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是

    A. 甲骨 B. 竹简 C. 丝帛 D. 青铜器

    【答案】C

    【解析】分析：甲骨主要成分为无机盐；竹简主要成分为纤维素；蚕丝主要成分是蛋白质；青铜器属于金属材料；据此解答。

    详解：A项，甲骨主要成分为碳酸钙等无机盐，故不选A项；B项，竹筒主要成分为木质纤维素，故不选B项；C项，丝帛是用蚕丝织成，成分为蛋白质，C正确；D项，青铜器是金属材料，故不选D项；正确选项C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

    (2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

    (3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

    (4)仪器D的主要作用是_______。

    (5)指出该装置的不足之处_______。

    (6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

    (7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

    a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

    A．水分子的化学性质改变 B．水分子中氢氧键缩短

    C．水分子间的作用力减小 D．水分子间结构、物理性质改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 苯和甲烷均不能发生氧化反应

    B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应,属于同一类型的反应

    C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

    D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水

    请根据要求填写下列空白：

    (1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。

    (2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。

    (3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。

    (4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

    (5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

    ①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。

    ②若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是

    A. 图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

    C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOH＞ROH

    D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法命名下列有机物

    （1） ____________________；

    （2）____________________________；

    （3） ____________________________；

    （4）____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

    实验装置图如下：

    主要实验步骤：

    步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。

    步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。

    步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。

    （1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。

    （2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。

    （3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。

    （4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。

    （5）本次实验产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏钒酸镁在化工“新型材料”光电领域有着重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO（52.1%),还有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质]为原料设计制备偏钒酸镁的生产工艺如图所示：

    回答下列问题：

    (l)Mg(VO3)2 中V的化合价为_____,副产物的电子式为_______。

    (2）酸浸时，反应温度需控制在80℃，在实验室可采取的措施为______。写出”酸浸”后溶液中存在的金属阳离子_______，废渣1可用于制作_______，该物质在信息传输中具有重要应用。

    (3)“除杂”过程加人双氧水的目的是_______（用离子方程式表示）。此过程中使Fe3+、Al3+浓度均小于l×10-6mol·L-1，在室温下需调节pH范围为__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3时，Mg2+开始沉淀]。

    (4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作：__________。

    (5）偏钒酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸钾将其氧化，然后用氨水调节pH即可制得，写出VO2+被氯酸钾氧化的离子方程式_________。

    (6）现用a t硼泥生产Mg(VO3)2，若生产过程的产率为6%，则能生产出Mg(VO3)2产品的

    质量为_________t （用含a、b的代数式表示）。

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