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【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

(1)h在周期表中的位置是________

(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示,下同):____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____

【答案】第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4

【解析】

8种元素为短周期元素,在同一周期中,从左向右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,主族元素最高正化合价一般等于族序数,最低负价=8-主族族序数,从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素,据此答题。

xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。

1hCl元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族。

2dO元素,fAl元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,故离子半径:r(O2-)r(Al3+),非金属性ClS,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4H2SO4,故答案为:r(O2-)r(Al3+)HClO4H2SO4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小

C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):

已知:

回答下列问题:

(1)B的分子式是___________C中含有的官能团名称是 ____________

(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为___________,⑥的反应类型是________________

(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:____________________________________

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:___________________

i .含有苯环和结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1

(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。

(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_______________________________________

合成流程图示例如下:CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能在水溶液中大量共存的一组离子是(

A.H+I-NO3-CO32-

B.Ag+Fe3+Cl-SO42-

C.K+SO42-Cu2+NO3-

D.Fe2+OH-Cl-HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下。

信息①:原子半径大小:A>B>C>D

信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:




是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分

无色,无味且易燃,21世纪的主要能源

弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。

1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)

2B元素在周期表中的位置为

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)

4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为

【答案】1)氢(2)第2周期ⅣA族(3Cl

4HClO+H2O+SO2H2SO4+HCl

【解析】试题分析:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,据此答题.

解:四种短周期元素ABCD,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有CHO中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息原子半径大小:ABCD可得,ACl元素、BC元素、CO元素、DH元素,

1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,

故答案为:氢;

2B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,

故答案为:第二周期第IVA族;

3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,

故答案为:Cl

4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

故答案为:HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl

型】推断
束】
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【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表

元素编号

元素性质或原子结构

R

基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子

S

单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

T

基态原子3d轨道上有1个电子

X

   

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________

(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________

(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________

(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________

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【题目】下列元素中金属性最强的是

A. Na B. Mg C. A1 D. Si

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【题目】下列关于乙烯的化学性质的叙述中,不正确的是

A.不能使溴水褪色

B.能使酸性高锰酸钾褪色

C.能与HCl发生加成反应

D.能发生加聚反应

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【题目】不能与氢氧化钠溶液反应的是

A.B.氧化铝C.偏铝酸钠D.氯化铝

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【题目】按要求写出对应的式子:

(1)写出电子式:①N2____________HCN____________KF____________Na2O2 ____________Na2S____________ NH4Cl ________________

(2)写出结构式:①Br2 ____________ CO2____________ H2O2 ____________ CCl4 ____________

(3)用电子式表示形成过程:

MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________

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