【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是________。
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示,下同):____>____。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
【答案】第三周期ⅦA族 r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4
【解析】
8种元素为短周期元素,在同一周期中,从左向右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,主族元素最高正化合价一般等于族序数,最低负价=8-主族族序数,从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,据此答题。
x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)h是Cl元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族,故答案为:第三周期ⅦA族。
(2)d是O元素,f是Al元素,电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小,故离子半径:r(O2-)>r(Al3+),非金属性Cl>S,元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案为:r(O2-),r(Al3+),HClO4,H2SO4。
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知:
回答下列问题:
(1)B的分子式是___________,C中含有的官能团名称是 ____________。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为___________,⑥的反应类型是________________。
(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:____________________________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:___________________。
i .含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶1
(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。
(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_______________________________________
合成流程图示例如下:CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.H+、I-、NO3-、CO32-
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D.Fe2+、OH-、Cl-、HCO3-
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为 。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
(4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
【答案】(1)氢(2)第2周期ⅣA族(3)Cl
(4)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
【解析】试题分析:四种短周期元素A、B、C、D,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息②,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有C、H、O中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:A>B>C>D可得,A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素,据此答题.
解:四种短周期元素A、B、C、D,四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子,由信息②,甲分子为V型结构,是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分,故甲为水,乙为正四面体结构,无色无味而易燃,是21世纪的主要能源,乙为甲烷,丙分子有3个不同的原子,至少还有C、H、O中的两种,且有强氧化性,可以用于消毒杀菌,丙应是HClO,再根据信息①原子半径大小:A>B>C>D可得,A为Cl元素、B为C元素、C为O元素、D为H元素,
(1)根据上面的分析可知,甲、乙、丙中含有共同元素是氢元素,
故答案为:氢;
(2)B为碳元素,在周期表中第二周期第IVA族,
故答案为:第二周期第IVA族;
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是氯元素,
故答案为:Cl;
(4)丙为次氯酸,它的电子式为,次氯酸与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,反应方程式为HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl,
故答案为:;HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl.
【题型】推断题
【结束】
19
【题目】现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
R | 基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子 |
S | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
X |
|
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素,原因是________________________________________________________。
(2)S元素的化合价是否有正价?__________,原因是__________________________________,最外层电子排布式为________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为__________,其原子结构示意图为__________。
(4)X的核外电子排布图违背了__________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的知识解释发光的原因:____________________________________________________________________。
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【题目】按要求写出对应的式子:
(1)写出电子式:①N2____________②HCN____________③KF____________④Na2O2 ____________⑤Na2S____________ ⑥NH4Cl ________________ 。
(2)写出结构式:①Br2 ____________ ②CO2____________ ③H2O2 ____________ ④CCl4 ____________
(3)用电子式表示形成过程:
①MgCl2_____________________________________________________,②H2O_____________________________。
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