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     下列说法不正确的是

    A. 复分解反应一定不是氧化还原反应

    B. 置换反应一定是氧化还原反应

    C. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

    D. 没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为________mol。

    （2）该气体所含原子总数为________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

    （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
    （1）提出假设
    实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为                 

    Mg（OH）2

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

    实验序号

    实验

    实验现象

    实验结论

    实验Ⅰ

    将实验Ⅰ中收集到的气体点燃

    能安静燃烧、产生淡蓝色火焰

    ①气体成分为           

    实验Ⅱ

    ②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量           

    ③                                          产生气泡沉淀全部溶解

    白色不溶物可能含有MgCO3 

    实验Ⅲ

    取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

    产生白色沉淀

    ④溶液中存在        

    （3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：                          

    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应 PCl5（g）PCl 3（g）＋Cl2（g）       ①

     2HI（g） H2（g）＋I2（g）          ②

     2NO2（g）N2O4（g）                ③

    在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

      A．均不变                      B．均增大   

      C．①增大，②不变，③减少      D．①减少，②不变，③增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     

     （1）上图1装置发生反应的离子方程式为              ▲               。

    （2）上图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL

     0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电的M端为  ▲   极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为        ▲          。

    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为             ▲           。

    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为     ▲     mL 。

         （3）下图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式                    ▲                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量相同的氧气和二氧化碳中所含原子个数之比为

    A．118      B．1112      C．1 1      D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是

     A．3∶2            B  1∶3             C  2∶3             D  1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1.2 g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为                （       ）

           A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11.1kJ·mol－1

           B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g);△H=－111.1kJ·mol－1

           C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

    D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28.3kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是   （  ）

      A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

      B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

      C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

      D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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