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    在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    D、因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    考点：化学实验安全及事故处理
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；
    B．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；
    C．氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；
    D．萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶．
    解答： 解：A．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；
    B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B错误；
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；
    D．萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶，酒精易溶于水，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大，明确萃取剂的选择是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为
     
    ．
    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH
     
     （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的
     
    极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    （1）上述条件下，反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．
    （2）n3
     
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数值为
     
    ；
    （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
     
    mol/L，假设在80s时达到平衡，请在如图所示的图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
    （4）在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
     
    ．
    （5）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国第五套人民币中的一元硬币材料为铜芯镀镍，硬币制作时铜芯应该做（　　）
    A、阳极B、阴极C、正极D、负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（　　）
    A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定
    B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
    C、滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视
    D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

    （1）上述实验需要加热的装置是
     

    （2）D中，烧杯盛放的是
     

    （3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式
     

    ①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入
     
    溶液，现象是
     

    ②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是
     

    A．关闭K2开K1
    B．关闭K1打开K2
    C．同时打开K1和K2
    （4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中金属完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　　）
    A、500mL
    B、350mL
    C、300mL
    D、250mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
     
    ；
    （2）x=
     
    ；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）
     

    A．向正反应方向移动     B．向逆反应方向移动     C．不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=
     
     mol；
    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）??cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol?L-1．若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的
    1
    2
    后，C的物质的量浓度为2amol?L-1，且始终不变．则b、c关系是（　　）
    A、b+2=cB、b=c
    C、b+2＞cD、b＜c

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