【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. “84”消毒液的有效成分是NaC1O
B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D. 在汽车尾气系统中使用催化转化器,可减少CO、NOx等的排放
【答案】C
【解析】A项,NaClO中氯处于+1价,能降低;B项,蚕丝富含蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,而人工纤维灼烧后有特殊气味;C项,碳酸钡会与胃酸反应,产生可溶性Ba2+,会造成重金属中毒;D项,氮的氧化物作氧化剂,一氧化碳作还原剂,在催化剂的作用下,发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2。
A项,NaClO中氯处于+1价,能降低,所以次氯酸钠具有强的氧化性,能够使蛋白质变性,具有杀菌消毒作用,所以A选项是正确的;
B项,蚕丝富含蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,而人工纤维灼烧后有特殊气味,可通过灼烧法区分两者,故B项正确;
C项,碳酸钡会与胃酸反应,产生可溶性Ba2+,会造成重金属中毒,所以BaCO3不能用于胃肠X射线造影检查,故C项错误;
D项,氮的氧化物作氧化剂,一氧化碳作还原剂,在催化剂的作用下,发生氧化还原反应生成无毒的CO2和N2,故D项正确;
综合以上分析,本题选C。
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质,液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl,因Cl-浓度增大,所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下,0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大
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【题目】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3,铜粉溶解的是( )
A. 只有①或② B. 只有②或④
C. 只有①或②或③ D. 上述物质中任意一种
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中,形成的胶体粒子的数目为0.1NA
C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
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【题目】下列说法不正确的是 ( )
A.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,耗氧量相等
B.乙苯分子中所有碳原子一定在同一个平面上
C.水或酸性KMnO4溶液可用来鉴别苯和乙醇
D.分子式为C2H4与C4H8的有机物不一定互为同系物
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【题目】下列说法中正确的是( )。
A.芳香烃的分子通式是 CnH2n-6(n≥6,n∈N)
B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C.苯和甲苯都不能使酸性 KMnO4溶液褪色
D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述错误的是( )。
A.标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12 g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
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【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、HCO3-,实验如下:
实验步骤 | 实验现象 |
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部 | 试纸变为红色 |
(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热 | 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 |
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液 | 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解 |
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)_______________。
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【题目】下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A. NaF、HCl B. NaOH、NaHS
C. MgCl2、Na2O2 D. CaO、Mg(OH)2
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