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    下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）
    A、13C与15N有相同的中子数
    B、C60与13C互为同素异形体
    C、15N与14N互为同位素
    D、15N的核外电子数与中子数相同
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、中子数=质量数-质子数；
    B、同一元素的不同单质互称同素异形体；
    C、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
    D、原子中核外电子数=核内质子数、中子数=质量数-质子数；
    解答： 解：A、13C与15N有相同的中子数分别为13-6=7，15-7=8，两者不相等，故A错误；
    B、13C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故B错误；
    C、14N与15N的质子数都为7，中子数分别为14-7=7，15-7=8，两者不同，属于同位素，故C正确；
    D、14C的核外电子数是6，中子数是14-6=8，两者不相等，故D错误；
    故选C．
    点评：掌握质子数和中子数的关系、同位素和同素异形体的概念是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下进行反应A（g）?B（g）+xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ
    完成下列填空：
    （1）对于可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41kJ：其他条件不变，降低温度，化学反应速率将会
     
    （选填“加快”、“不变”或“减慢”）；如图，在t1～t2时刻该反应处于平衡状态，t2时其他条件不变，增大容器体积，t3反应达到新平衡，请画出t2～t3反应速率的变化情况及t3后反应速率的趋势．
    （2）1840年俄国化学家盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．”这是著名的盖斯定律．换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关．                         
    已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+484kJ，根据“盖斯定律”写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）反应后得到氢气较高纯度的气体，但是为了得到成品氢气之前（即收集氢气之前）一定要进行的步骤是
     
    ．
    （4）某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    容器①中反应达平衡时，CO的转化率为
     
    %，计算容器②中反应的平衡常数K=
     
    ．（4题要求写出具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度
     
    ；（2）加入催化剂
     
    ；（3）充入更多的H2
     
    ；（4）扩大容器的体积
     
    ；（5）容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．
    ①写出（3）中的电极反应：Fe：
     
    、Zn：
     
    ．
    ②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞R＞W
    B、X2W6分子中各原子均满足8电子结构
    C、气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
    D、Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
    B、负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
    D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2-1．下列有关X的说法中，不正确的是（　　）
    A、X能形成化学式为X（OH）2的碱
    B、X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐
    C、X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D、X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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