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    9．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钾、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钡

    分析 用水溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中有一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A．二者均溶于水，过滤不能分离，故A不选；
    B．二者均不溶于水，过滤不能分离，故B不选；
    C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解、过滤、蒸发可分离，故C选；
    D．硫酸铜、氢氧化钡溶于水发生复分解反应，不能分离，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．

    （1）某研究小组设计了制备Na2S203•5H20装置和部分操作步骤如下．
    I．打开K1关闭K2，向圆底 烧瓶中加入足量浓硫酸加热．
    II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热．     
    III．过滤C中的混合液．
    IV．将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S203.5H20．
    回答下列问题：
    ①II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②IV中，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶．
    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液．
    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO${\;}_{4}^{2-}$全部转化为Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：
    编号1234
    消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
    部分反应离子方程式为：
    ①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
    ②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
    Ⅰ．判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，蓝色消失，且半分钟内颜色不改变
    Ⅱ．从表格所给数据计算：一份待测溶液消耗Na2S2O3溶液的平均体积为18.00 ml
    Ⅲ．废水中Ba2+的物质的量浓度2.4×10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．△H=E2-E1
    B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
    C．升高温度，不影响活化分子百分数
    D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，回答下列问题：
    （1）c仪器的名称是球形冷凝管，向a中滴加几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体，a中发生反应的化学方程式为．该反应的类型是取代反应；装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是吸水（干燥）．
    （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，应选择下列C操作（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{过滤}$滤液 $→_{⑥}^{适量盐酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精盐
    （1）第④步用到的试剂是Na2CO3，它的作用除去粗盐溶液中的Ca2+及第②步中过量的Ba2+．
    （2）②③④所加试剂的顺序还可以为BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
    （3）判断BaCl2已过量的方法是取少量②步后的上层清液于试管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是先加盐酸会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    （5）第⑦步涉及的操作是蒸发、结晶、烘干．
    （6）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶解搅拌时有液体飞溅
    B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的几种离子，现取100mL该溶液加入足量的新制氯水，溶液呈无色，继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为4.66g．滤液加足量氢氧化钠溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
    B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
    C．原溶液中可能存在SO32-、K+
    D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（　　）
    A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3
    C．可用浓氨水和NaOH（s）快速制取氨气
    D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3

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