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【题目】如右图所示,XY分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的( )

选项

a极板

b极板

X

Z溶液

A

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2

【答案】A

【解析】

试题分析:该装置是电解池,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味的气体放出,说明a电极是阴极、b电极是阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,则阳极应该是惰性电极;阴极上析出金属,在金属活动性顺序表中该金属应该位于H元素之后,x是负极、y是正极。Ax是负极,Zn是阴极、石墨是阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上铜离子放电生成Cu,所以符合条件,故A正确;Bx是负极、y是正极,阴极上氢离子得电子生成氢气,没有固体生成,不符合条件,故B错误;Cx是正极,与题意不符,故C错误;Dx是负极,阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气为有刺激性气味的黄绿色气体,不符合条件,故D错误;故选A

练习册系列答案
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A.常温常压下,32gO2 O3的混合物含有2Na个氧原子

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C1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1NA

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A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

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A②③⑤ B①②③ C②③④ D①③④⑤

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混合气体的平均相对分子质量不变

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有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图

离子

离子半径

(pm)

开始沉淀时

的pH

完全沉淀时

的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

(1)浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为___________________________

(2)Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式________________________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至_______________范围

(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答,决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有______________________等(写二点)

(5)吸附步骤除去的主要离子为___________________________。

(6)电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn,写出阳极的电极反应方程式_______________。

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