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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,金属A的焰色为黄色,金属B既能跟酸又能跟强碱反应,金属C在地壳中的含量居第四位.它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A
 
、B
 
、C
 
、F
 
、H
 
、乙
 

(2)写出下列反应化学方程式:
反应①
 

反应③
 

反应⑥
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.金属C在地壳中的含量居第四位,则C为Fe,与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀HFe(OH)3,可知F为FeCl2,G为FeCl3,结合物质的性质解答该题.
解答: 解:金属A焰色反应为黄色,故A为金属Na,由反应①可知,D为NaOH,气体甲为H2;氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.金属C在地壳中的含量居第四位,则C为Fe,与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H为Fe(OH)3,可知F为FeCl2,G为FeCl3
(1)由上述分析可知,A为Na、B为Al、C为Fe、F为FeCl2、H为Fe(OH)3、乙为Cl2
故答案为:Na;Al;Fe;FeCl2;Fe(OH)3;Cl2
(2)反应①是金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气,反应方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
反应⑥是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠,反应方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.
点评:本题是无机框图推断题,考查物质推断与性质,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口.
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科目:高中化学 来源: 题型:

普通锌锰干电池的外壳是锌筒,内置一个碳棒作电极,工作时发生的反应为:
2Zn+4NH4Cl+4MnO2═Zn(NH34Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
下列有关说法不正确的是(  )
A、干电池的负极是锌筒
B、MnO2在碳棒上发生还原反应
C、闲置时间过长干电池也会失去供电能力
D、工作时电解液中的NH4+移向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的两个实验装置,溶液的体积均为200mL.开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液和体积变化,下列叙述中正确的是(  )
A、产生气体的体积:①>②
B、溶液的pH变化:①减小,②增大
C、电极上生成物质的质量:①=②
D、电极反应式:①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑,②中负极2H++2e-═H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解.某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程如图a所示:

试回答下列问题:
(1)步骤①所加入的A的化学式为
 
;加入A的作用是
 
;沉淀物B是
 
(填化学式).
(2)步骤②中所用部分仪器如图b所示:则A应接直流电源的
 
极.B电极上发生的电极反应式为
 

(3)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是
 

(4)计算:铜的相对原子质量为
 
(用含a、V的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

人们从天然蛋白质水解产物中分离出一种含有1个N原子的氨基酸(不含甲基)进行分析时,从0.19g该氨基酸得16ml的氮气(标准状况下).则:
(1)该氨基酸中氮的质量分数为
 
,相对分子质量为
 

(2)若19.95g该氨基酸可以和100ml 1.5mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全反应,则该氨基酸的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

具有下列性质的化合物由甲组中的一种原子或原子团与乙组中的一种原子或原子团构成,写出其结构简式.
甲组:-COOH、-CH(CH32、-CHO
乙组:-Cl、-H、-OH、-C2H5
(1)常温下是气体,其水溶液有杀菌作用
 

(2)在空气中易被氧化成粉红色物质,且与FeCl3溶液反应出现紫色
 

(3)因发生萃取而使溴水褪色,因被氧化而使高锰酸钾褪色的烃
 

(4)既能发生银镜反应,又能使紫色石蕊试液变红
 

(5)能与钠反应产生气体,但不能与烧碱溶液反应
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在该反应中,作为氧化剂的物质是
 
(填化学式),作为还原剂的物质是
 
(填化学式);氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 
;该反应中,盐酸的作用是
 
;若有1molKMnO4参与了反应,则转移电子的物质的量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25g CuSO4?5H2O固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为
 
mol?L-1,从中取出100mL溶液,其SO42-的浓度为
 
mol?L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时溶液的浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C、b点有BaSO4沉淀生成
D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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