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    1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；
    A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化；
    B．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体；
    C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高；
    D．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子；
    E．已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子．

    分析 （1）写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层和该能层下的原子轨道数；
    （2）A．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    B．等电子体的原子数相等，价电子数相等；
    C．分子间存在氢键的熔沸点高；
    D．提供孤电子对的原子是配原子；
    E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，根据NH3和NF3中共用电子对的偏向判断．

    解答 解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
    故答案为：M；9；
    （2）A．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A错误；
    B．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故B错误；
    C．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故C正确；
    D．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故D正确；
    E．Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，故E正确；
    故答案为：CDE．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断等知识点，注意[Cu（NH3）4]2+离子的中心原子是提供空轨道的原子，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．Si和AlB．N和PC．F和ClD．C和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    （1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一点即可）．
    （2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；过滤后所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制
    Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    （4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
    （5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此，回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步的分离操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式BAl2O3；CAl2O3和Fe2O3；EK2SO4和（NH4）2SO4．
    （3）写出①的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物电子式为．
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