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    己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（ ）

    A． 在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

    B． N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4

    C． 增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

    D． 若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在一定容积的密闭容器中加入 NH3 和 O2 各 1mol，发生反应： 4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)。 下列说法中，表明该反应达到化学平衡状态的是

    A．气体的密度不再变化

    B．NH3 和 NO 的反应速率相等

    C．反应速率不再变化

    D．NO 和 H2O 浓度比不再变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津静海一中等校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

    A．标准状况下，7.8g苯中含有的碳碳双键数是0.3NA

    B．标准状况下，11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA

    C．常温常压下，14g乙烯分子中含有的碳碳键数目为2NA

    D．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）

    A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B． a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32﹣）

    C． b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

    D． c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M === NiOOH + MH

    已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－==6 Ni(OH)2 + NO2－

    下列说法正确的是( )

    A.充电过程中OH－ 离子从阳极向阴极迁移

    B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M还原

    C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下表为元素周期表的一部分。

    碳
     

    Y
     

    Z
     


     

    X
     


     

    硫
     

    W
     

    回答下列问题

    （1）W元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。

    （3）写出由上表中两种元素组成，可用作制冷剂的一种化合物的电子式__________。

    （4）下列事实不能说明Z元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

    A．Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    C．Z和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （5）X与W两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省松原市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A．由 反应的ΔH=E5?E2

    B．由反应的ΔH＞0

    C．增大压强有利于提高Y的产率

    D．降低温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL 和V2 mL(已折算到标准状况下)。

    （1）实验1 装置中小试管的作用是_______________。

    （2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

    ①______________；②________________________。

    （3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积_____________。

    （4）该实验需要0.50 mol·L－1 的NaOH 溶液470 mL，请回答下列问题

    ①配制时应称量______g NaOH，配制过程所需仪器____________ (填仪器名称)。

    ②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ =1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）

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