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    19．（1）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
    ①计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率0.005mol•L-1•min-1．
    ②图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是使用了催化剂或升温．
    ③判断该反应达到平衡状态的标志是bce（填字母）；
    a．NH3的生成速率与H2生成速率相等
    b．NH3百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．气体的平均相对分子质量不变．

    分析 ①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    ②由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为使用催化剂；
    ③当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变．

    解答 解：①v（NH3）=$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005mol•L-1•min-1，故答案为：0.005mol•L-1•min-1；
    ②由图可知，0-10分钟内△n（N2）=0.025mol×2=0.05mol；10-20分钟内△n′（N2）=0.025mol×4=0.1mol，速率之比等于物质的量之比，所以，0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；
    由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n′（N2）=0.025mol×4=0.1mol，
    △n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂或升温，
    故答案为：使用了催化剂或升温；
    ③a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；    
    b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；
    c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；   
    d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；
    e．由于气体的质量不变，气体物质的量反应前后不同，所以气体的平均相对分子质量不变，说明反应物和生成物物质的量不变，反应达到平衡状态，故e正确；
    故答案为：bce．

    点评 本题考查化学平衡的计算、平衡移动以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意对图象的分析．

    练习册系列答案
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    9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）
    A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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    10．低级酯类有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，经反应可进行乙酸丁酯的合成．有关物质的物理性质见下表．
    乙酸1-丁醇乙酸丁酯
    熔点/℃16.6-89.5-73.5
    沸点/℃117.9117126.3
    密度/g•cm-31.050.810.88
    水溶性互溶互溶难溶
    双鸭山市第一中学高二化学科技小组合成乙酸丁酯过程如下：第一步：将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应；第二步：洗涤提纯；第三步：蒸馏提纯．

    （1）上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序（填字母）C→F→E→A→D→B．
    （2）C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外，还需要加入浓硫酸、沸石．乙酸过量的原因是提高乙酸丁酯的产率装置C中冷凝管的作用是使挥发的乙酸和丁醇冷凝回流．
    （3）步骤F：酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反应的酸和醇．A装置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中过量的乙酸．
    （4）B装置中冷凝水由b口进入（选填“a”或“b”）．
    （5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在上（选填“上”或“下”）层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

    试回答下列问题：
    （1）甲、乙的化学式分别为Na、O2；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
    （2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI
    能量243193151436568432366298
    根据上述数据回答题：
    （1）下列物质本身具有的能量最高的是D （填A．B．C．D）
    A．H2       B．Cl2       C．Br2 D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？能（填能、否）你的根据是元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定．
    A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
    （3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）
    A．铜是还原剂，发生了氧化反应
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    C．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
    D．在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

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    11．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
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    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    8．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（　　）
    A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
    B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
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    D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    9．分子式为C6H13Cl且分子结构中含三个甲基的有机物的同分异构体有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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