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    2．下列物质属于有机物的是C、D、J，属于无机物的是A、B、E、F、G、H、I
    A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸酸式盐、硫氰化物、氰化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：C：CO（NH2）2 D：CH3COONH4 J：CH3COOH都属于含有碳元素的化合物，为有机物，
    A：NH4HCO3 E：CO2 F：CS2 G：CaCO3 H：KSCN I：NaCN 都属于含有碳元素的化合物，但它们性质和无机物相似，把它们归入无机物，B：NH4NO3 属于不含有碳元素的化合物，为无机物，
    故答案为：C、D、J；A、B、E、F、G、H、I．

    点评 本题主要考查了如何判断一种物质是否属于有机物的问题，可以依据有机物的概念与共性进行解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781 8172 74511 578
    B7381 4517 73310 540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分．
     共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
    （4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填字母）．
    A．离子键      B．共价键      C．金属键         D．配位键        E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关下列化学用语表达不正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中滴加少量的Al2（SO4）3溶液时，发生的反应的化学方程式：Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
    B．向铝粉中滴加少量的NaOH溶液时，发生的反应的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO${\;}_{\;}^{2-}$+3H2↑
    C．若乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol，则表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ•mol-1
    D．用电子式表示镁在氯气中燃烧生成氯化镁的过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式．
    （2）可用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是D．
    A．稀硫酸  B．氢氧化钠溶液  C．水  D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）请写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应类型是加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，求：
    （1）混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15 mol，一氧化碳的物质的量为0.15 mol
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022
    （3）等质量的氧气和臭氧（O3）物质的量之比为3：2，所含氧原子之比为1：1
    （4）NO和O2可发生反应2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氢原子的个数比为a：（a+2b）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
    （2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe3+，若无明显变化则无Fe3+．
    （5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，达到平衡后，升高温度系颜色变深
    B．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应．
    C．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应
    D．工业制取金属钾[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式，不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    B．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
    C．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
    （1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：

    ①滤渣C的化学式为Fe、Cu．
    ②加过量D发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    ③通入气体F发生反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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