A. | 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA | |
B. | 2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
D. | 密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA |
分析 A.重水的摩尔质量为20g/mol,18g重水和水的物质的量不相等,则含有的质子数不相等;
B.亚硫酸为弱酸,在溶液中只能部分电离出离子;
C.过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子;
D.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,部分二氧化氮转化成四氧化二氮,则反应产物的分子数减少.
解答 解:A.18g D2O的物质的量为$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,0.9mol重水中含有9mol质子,18g H2O的物质的量为1mol,含有10mol质子,二者含有的质子数不相等,故A错误;B.2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有1mol亚硫酸,由于亚硫酸部分电离出氢离子,则溶液中含有的H+离子数为小于NA,故B错误;
C.过氧化钠中氧元素为-1价,则过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,故C正确;
D.2molNO和1molO2充分反应生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,则反应后产物的总物质的量小于2mol,所以产物的分子数小于2NA,故D错误;
故选C.
点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用,题目难度中等,注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系,熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O | B. | Na2O2 | C. | Na2O和Na2O2 | D. | 不能确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,1.12 L CCl4含有C-Cl键的数目为0.2NA | |
B. | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
C. | 常温常压下,4.4 g CO2与N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
D. | 80 mL 10 mol•L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | |
C. | 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) | |
D. | pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 按系统命名法,化合物的名称为2-甲基-3,4-二乙基己烷 | |
B. | 与互为同系物 | |
C. | 下列物质的沸点按由低到高顺序为:(CH3)2CHCH3<(CH3)4C<(CH3)2CHCH2CH3<CH3(CH2)3CH3 | |
D. | 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小 |
B | 原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同 |
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