Question

11．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库．
（1）Na⁺结构示意图，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式
（2）足量的Mg在一定量的空气燃烧，发生反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO
（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（4）MgO与碳粉和氯气在一定的条件下反应可制备氯化镁．若尾气可用足量氢氧化钠溶液完全吸收．制备氯化镁的化学方程式为2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，尾气吸收后生成盐的化学式为NaCl，NaClO，Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）钠原子为11号元素，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成；
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁；
（3）氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去；
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．

解答 解：（1）钠原子为11号元素，钠离子核外10个电子：，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成，电子式为：；
故答案为：，；
（2）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO，故答案为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO；
（3）氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氢氧化钠溶液除去，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，反应化学方程式：2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂，反应产物为二氧化碳，若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反应的产物，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，产物为NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ；
故答案为：2MgO+C+2Cl₂=CO₂+2MgCl₂；NaCl，NaClO，Na₂CO₃ ．

点评 本题考查了离子结构、离子方程式和化学方程式的书写，为高频考点，侧重于物质的性质的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．