【题目】下列物质不能发生银镜反应的是( )
A.葡萄糖B.甲酸乙酯C.麦芽糖D.蔗糖
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易溶于水,可用作制冷剂
B. 溴化银具有感光性,可用于照相机底片
C. FeCl3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D. 晶体硅的硬度大,可用于制作光电板
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+
B. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH+OH-NH3↑+H2O
C. 将磁性氧化铁溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
D. 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO
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【题目】镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。例如,它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等,下列关于锂的叙述不正确的是( )
A. Li2SO4能溶于水
B. LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C. Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D. Li2CO3受热分解,生成Li2O和CO2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易液化,可用作制冷剂
B. 晶体硅的硬度大,可用于制作光电板
C. FeCl3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D. 溴化银具有感光性,可用于人工降雨
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【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:1和2:1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,具有良好的生物亲和性,还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。
(2)G分子中D原子的杂化方式为_______,F2+的基态价电子排布式为_________。
(3)BA3-离子的空间构型为________,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为__________。
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有与右图相似的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,K与O间的最短距离为______nm。
(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式_____________。
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【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池,其工作原理如下图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
A. 放电时电子从A极通过导线流向B极 B. 放电时A是负极
C. 放电时Li+从右向左定向迁移 D. 钴酸锂电池为二次电池
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【题目】硫酸型酸雨形成过程中,没有发生的化学方程式是( )
A. 2H2S + 3O2 =2SO2+2H2O B. SO3 + H2O = H2SO4
C. SO2 + H2O = H2SO3 D. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
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【题目】25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH、SCN-、SO
C. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO、NO
D. 0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO
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