Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)操作1的名称是____，进行该操作时所需的玻璃仪器为烧杯、____；

(2)上述流程所得粗盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子常用①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸来进行除去，试剂的加入顺序为③____（填试剂序号）；

(3)上述流程所得苦卤中通入Cl2后的溶液中溴的浓度极低,所以工业上一般要向该溶液中通入热空气，吹出的溴蒸气用二氧化硫水溶液吸收，再向吸收液中通入氯气得到较高浓度的溴水,写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】 过滤 玻璃棒、普通漏斗 ②①④ SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解析】(1)操作1得到氢氧化镁沉淀，其名称是过滤，进行该操作时所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗；(2)Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后在滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以试剂的加入顺序为③②①④；(3)溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4。