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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少为原来的一半
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
    D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

    分析 A、醋酸和盐酸都为一元酸，相同浓度和相同体积时反应NaOH的物质的量相同；
    B、一水合氨是弱碱，存在电离平衡，加水稀释时氢氧根离子物质的量增大；
    C、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；
    D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离．

    解答 解：A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，故A错误；
    B、将氢氧化钠溶液稀释一倍，c（OH-）减少到原来的一半，而将氨水稀释一倍，c（OH-）减少不到原来的一半，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，故C错误；
    D、磷酸是中强酸，在水溶液部分电离，磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了强酸和弱酸中和NaOH的能力以及强酸弱酸加水稀释时离子浓度的变化、强弱电解质的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃
    B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污
    C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬
    D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    请回答下列有关含氮物质的问题：
    （1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是BD（填序号）．
    A．容器内混合气体颜色不再变化    B．容器内的压强保持不变
    C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器内混合气体密度保持不变
    （2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．
    该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．
    （3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．总电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．结构简式为HOOCCH2CH（OH）CH2CH2COOH的有机物，下列说法正确的是（　　）
    A．在稀硫酸存在的条件下可以和2mol乙醇发生酯化反应
    B．1mol该有机物与足量金属Na反应生成生成3molH2
    C．1mol该有机物最多可与2molNaOH溶液发生反应
    D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH与该有机物互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸，其设计的模拟装置如图：

    （1）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是x≥4．
    （2）B装置有三种功能：①通过观察气泡控制气体流速；②使气体均匀混合；③干燥混合气体．
    （3）D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）E装置的作用是吸收氯化氢，球形漏斗作用是防止倒吸．
    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可见有机反应有很多副反应．
    （6）一段时间后，E装置内出现的现象是液体分层，上下两层均为无色液体．从E中分离出盐酸的最佳操作为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是A　B（填编号）．
    A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1-18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
    A．x+nB．x-nC．nD．n+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO为氧化剂，反应过程中被还原
    B．K2FeO4是还原产物
    C．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
    C．标准情况下，44.8L CCl4含有的分子数为2NA
    D．反应：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H1=-akJ•mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（l）△H2=-bkJ•mol-1
    2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）△H3=-ckJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=（0.5c-0.5b-2a）kJ•mol-1．

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