Question

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，在一定的条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液G与沉淀F的方法是过滤，进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH溶液反应得到NaAlO₂，将Al（OH）₃加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答．

解答 解：根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al₂O₃能和氢氧化钠反应，Fe₂O₃和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe₂O₃，溶液D是NaAlO₂；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）₃，Al（OH）₃与NaOH溶液反应得到NaAlO₂，将Al（OH）₃加热得到沉淀B，B是Al₂O₃，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）₃和硫酸铵，
（1）分离溶液和固体的操作方法为过滤，进行过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）通过以上分析知，B是Al₂O₃，C是Fe₂O₃，D是NaAlO₂，E是Al（OH）₃，故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；NaAlO₂；Al（OH）₃；沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O；
（3）溶液G中含有铝离子，铝离子与过量稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）沉淀E是氢氧化铝，和稀硫酸反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

点评 本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，题目难度中等，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．