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    25mL 0.1mol/L盐酸与15mL 0.1ml/L氢氧化钠溶液反应后PH为
     
    ．
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：n（H+）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后的c（H+），带入pH=-lgc（H+）可计算pH．
    解答： 解：n（H+）=0.025L×0.1mol/L=0.0025 mol，n（OH-）=0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，
    酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后所得溶液的c（H+）=
    (0.0025-0.0015)mol
    0.025L+0.015L
    =0.025mol/L，
    则反应后pH=-lgc（H+）=1.6，
    故答案为：1.6．
    点评：本题考查酸碱混合的计算，难度不大，注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于蒸馏实验中的下列说法错误的是（　　）
    A、为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处
    B、为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石
    C、为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出
    D、牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断X，Y两种元素：X
     
    ，Y
     
    （填元素名称）．
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式
     
    ．
    （3）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）阿司匹林是一种常用的治感冒药，也是第一个重要的人工合成药物，其结构简式如图1回答下列问题：
    ①则其分子式为
     
    ．
    ②口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1mol阿司匹林与1mol的水发生水解反应，生成1molA和1molB两种物质．其中A的结构简式如图2示，则A物质与乙醇能发生
     
    反应（填“加成”或“取代”）．
    ③如果服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注
     
    溶液（填名称）
    （2）维生素C的化学式为C6H8O6，结构如图3示．人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液的蓝色消失，说明维生素C具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识完成下列空白．
    Ⅰ．（1）的名称（系统命名法）是
     
    ．
    （2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名称（系统命名法）是
     
    ．
    （3）2，3-二甲基-4-乙基已烷 的结构简式
     
    ．
    Ⅱ．某盐的化学式为XmYn（m≠n），在水中能完全电离：XmYn=mXn++nYm-．将一定量的盐溶于足量水时：
    （1）若测得溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：
     
    （用X或Y表示）．
    （2）若X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体放出，则XmYn溶于水的化学方程式为：
     
    （用元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180．
    C、H-O键键能为463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2×463KJ
    D、元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子间可以形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（　　）
    A、K+、Mg2+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、Cl-、HCO3-
    C、K+、Ag+、NO3-、Cl-
    D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有下列四种物质：①AlCl3②NH3   ③NaHCO3    ④SiO2．
    为石英主要成份的是
     
    （填序号，下同），能进行喷泉实验，极易溶于水的气体是
     
    ，向其溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是
     
    ，俗称为“小苏打”的是
     
    ．
    （2）483克Na2SO4?10H2O所含的Na+的物质的量是
     
    ，SO42-的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
    已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的酸性混合液．

    （1）A中属于还原产物的是
     
    ．
    （2）加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是
     
    ．
    （3）请写出IV中电解的阳极反应式
     
    ．
    （4）电解IV分离出的产物C的化学式是
     
    ．
    （5）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有Na2SO4、Fe2O3和
     
    ．
    （6）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是
     
    ．（填名称）

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