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    13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
    A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳

    分析 根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．

    解答 解：A．1个氢分子中含有1对共用电子对，故A错误；
    B．N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；
    C．O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C错误；
    D．C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：
    （1）取少量肥料配成溶液，加入Ba（NO3）2（填化学式）溶液至沉淀不再产生，过滤（填实验操作名称）；
    （2）取（1）中生成的溶液于试管，滴加AgNO3（填化学式）溶液，若白色沉淀产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、可利用含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应）为为原料制取，其工艺流程如下：

    （1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
    （2）检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量该生成液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
    （3）第Ⅲ步加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
    （4）工业上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步产生的废气（CO2）来生产燃料甲醇，己知常温常压下：
    ①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
    ②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
    （5）已知第Ⅴ步测得充分燃烧后钴氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况）．写出该钴氧化物的化学式Co3O4，第VI步生成钴酸锂（LiCoO2）的化学方程式为6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
    （6）将制得的钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上按如图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，阴极的电极反应式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作与现象解释或结论
    A过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    BAgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色AgI比AgCl难溶
    C铝箔插入稀硝酸中，无现象铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
    D苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀苯酚易发生取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的命名错误的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
    C．1，3-二丙醇D．  1，4-苯二酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．氯元素的相对原子质量为$\frac{12b}{a}$
    B．mg该氯原子的物质的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
    C．该氯元素的摩尔质量是aNA
    D．ng该氯原子所含的电子数为$\frac{n}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用．以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4•H2O的工艺流程如下（如图1）：

    （1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液．
    （2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
    （3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此时溶液中残留的Mn2+的浓度为4.5×10-5mol•L-1．
    （4）取一定量MnSO4•H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）．试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.12mol；
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
    （4）试计算V2的值：V2=440mL．

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