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    6．实验室可用右图所示的装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）
    A．NH3B．SO2C．HClD．O2

    分析 由装置图可知气体可用碱石灰干燥，说明气体为碱性或中性，用向下排空法收集，说明气体密度比空气小．

    解答 解：A．NH3为碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用向下排空法收集，故A正确；
    B．SO2不能用碱石灰干燥，故B错误；
    C．HCl不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．O2不能用向下排空法收集，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查气体的制备，题目难度不大，根据实验装置图明确气体的性质是解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（　　）
    ①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
    ②点燃苯，火焰明亮并带有浓烈黑烟
    ③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
    ④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．（所得气体在d装置中全部被吸收）请回答下列问题：
    （1）称量1.150g该黄铜矿样品所用的仪器为电子天平（填“托盘天平”或“电子天平”）．
    （2）装置a和c的作用分别是b和d（填标号）．
    A．除去SO2气体　　　　B．除去空气中的水蒸气和有利于观察空气流速　　　　　
    C．有利于气体混合            D．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．（回答其中一个原因）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体可以加快过滤的速度
    B．用澄清的石灰水可鉴别CO2和SO2
    C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①漂白粉的有效成份是氯化钙和次氯酸钙
    ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
    ③食用了用二氧化硫增白的食品会对人体健康产生损害
    ④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
    ⑤Na2SiO3俗称水玻璃．
    A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（　　）
    A．Fe和稀硫酸B．Fe和FeCl3溶液C．FeO和稀硫酸D．Fe2O3和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质不与其中离子反应的是（　　）
    A．CuCl2B．BaCl2C．HNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是在冷浓硫酸中铁钉表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸铜溶液的接触．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，需进行的实验是向高锰酸钾酸性溶液中滴加溶液X，若紫红色褪去，则溶液X中含有Fe2+．
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为（简要表述计算过程）因为n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，而336mL（标准状况）气体的物质的量为0.015mol，所以SO2的体积分数为：$\frac{0.01}{0.015}$×100%=66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关如图装置中的叙述不正确的是（　　）
    A．图①铝片发生的电极反应式是：Al+4OH--3e═AlO2-+2H2O
    B．图②b电极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．图③溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    D．图④充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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