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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )

    A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

    【答案】C

    【解析】

    足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。

    根据上述分析可知，

    由2Al2NaOH6HCl3H2可知，

    反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:1，

    故选D。

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    【题目】下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ）
    A.酸性氧化物
    B.有机物
    C.碱性氧化物
    D.混合物

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    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

    B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

    C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

    D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 ( )

    A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热

    C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    25℃时，用浓度为0.1000 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

    A. 通过分析可得表格中a <7，b=7

    B. 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

    C. 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

    D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

    A. 提高溶液的温度

    B. 将溶液稀释到原体积的10倍

    C. 加入适量的醋酸钠固体

    D. 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：

    （1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

    （2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

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