Question

【题目】现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加压时，A的质量分数 ． （填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入A（体积不变），则B的转化率 ．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）减小
（3）增大
（4）增大
（5）不变
（6）变浅
【解析】解：（1）达到平衡后，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，所以答案是：＞；（2）加压，平衡向着方程式中气体的计量数之和减小的反应方向移动，即向着正反应方向移动，则A的质量分数减小，所以答案是：减小；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，所以答案是：增大；（4）正反应吸热，则降低温度平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增大，C的物质的量减小，所以二者的浓度比值将增大，所以答案是：增大；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，所以答案是：不变；（6）维持容器内压强不变，充入氖气时，容器的体积增大，所有反应物和生成物的浓度都会减小，所以颜色变浅，所以答案是：变浅．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．