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    18．分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
    A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HCl
    C．AgNO3、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、BaCl2

    分析 A．KOH、FeCl3结合生成红褐色沉淀；
    B．该组物质之间不反应，且均为无色；
    C．AgNO3分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀；
    D．Na2CO3、BaCl2结合生成白色沉淀．

    解答 解：A．KOH、FeCl3结合生成红褐色沉淀，且FeCl3为黄色，与无色不符，故A不选；
    B．该组物质之间不反应，可大量共存，且均为无色，得到无色透明溶液，故B选；
    C．AgNO3分别与HCl、KCl结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
    D．Na2CO3、BaCl2结合生成白色沉淀，溶液变浑浊，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
    A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
    B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
    C．可以用分类的方法预测物质的性质
    D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现在四种离子晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　　）
    A．AB2B．EF2C．XY3ZD．AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，请写出此步反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （2）NaHSO4与Ba（OH）2以物质的量之比1：1混合，请写出此步反应的离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析上表数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
    ②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
    ①滤液中溶质的物质的量
    ②加入NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42-三种离子的个数比为（　　）
    A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C．化合物变为单质时，化合价变化的元素一定被还原
    D．油锅着火时，立即用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．块状碳酸钠和稀盐酸制取二氧化碳D．氯酸钾和二氧化锰制氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y．
    ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用b（填序号）．
    a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．可推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
    【探究二】
    据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究．
    （3）装置A中的现象是溶液颜色变浅，其作用是除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽．

    （4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在b．   （填序号）；
    a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
    若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是H2（填化学式），产生该气体的原因是随着反应的进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为ace（填序号）．
    a．SO2    b．H2、SO2   c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．  CO2、SO2、H2．

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