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    9．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）
    A．SiO2→SiB．SiO2→H2SiO3C．Si→Na2SiO3D．CO2→C

    分析 A．二氧化硅与焦炭在高温下生成硅和一氧化碳；
    B．二氧化硅不溶于水，不能与水反应；
    C．硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气；
    D．二氧化碳与镁反应生成氧化镁与碳；

    解答 解：A．二氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：SiO 2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，所以能实现一步转化，故A不选；
     B．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故B选；
    C．硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：Si+2NaOH+H 2O═Na 2SiO 3+2H 2↑，所以能实现一步转化，故C不选；
    D．镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为CO 2+2Mg $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C所以能实现一步转化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的转化，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意镁能在二氧化碳中燃烧，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：EF段盐酸浓度变化最快，EF段消耗HCl的物质的量最多，FG段化学反应速率最慢．
    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？降低温度等．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中放出（填“放出”或“吸收”）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应放热），反应经过5分钟测得碘化氢的浓度
    为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L．请填写以下的空白：
    （1）求反应速率v（HI）=0.1 mol/（L•min）；v（H2）=0.05 mol/（L•min）；氢气的起始浓度=0.5mol/L．
    （2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度C（HI）、C（I2）、C（H2）的关系是均为恒量（填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”）
    （3）反应过程中混和气体的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途．请回答：
    （l）基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5；
    （2）配合物Fe（CO）n常温下为液态，推测其品体属于分子晶体（填晶体类型）．写出两种与配体CO互为等电子体的离子CN-、C22-（填化学式）．
    （3）Co2+、Co3+ 都能形成配离子．用KCN处理含Co2+的盐溶液，生成的[Co（CN）6]4-有强还原性，加热时能与水反应生成[Co（CN）6]3-，该反应的离子方程式为2[Co（CN）6]4-+2H2O═2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH-；；Co3+的另一种配合物
    Co（NH3）5BrSO4溶于水，加人BaCl2 溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为Co（NH3）5BrSO4=[Co（NH3）5SO4]++Br-
    （4）自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2+的配位数为6；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2十，其结构如图，分子中σ键与π键的数目比为15：2，其中碳原子的杂化类型为sp2和sp3．
    （5）金属镍为面心立方最密堆积，密度为ρg/cm3，镍的原子半径是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10-10（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
    B．在化学反应过程中总是伴随着能量的变化
    C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
    D．在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代数式表示为（　　）
    A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水钴矿中除SiO2外还有9.24%CoO，2.78%Fe2O3，0.96%MgO、0.084%CaO，从中提取钴的主要工艺流程如图1：


    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钻的浸出率随时间、温度的变化如图2所示，考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时，最佳的浸出温度为90℃
    （2）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为CoO+2H+=Co2++H2O矿渣的主要成分是SiO2、CaSO4
    （3）请配平下列除铁的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO31Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑
    （4）除钙、镁过程中，逐批加人NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.74（已知Ksp（CaF2）=1.0×10-10，Ksp（MgF2）=7.4×10-11）
    （5）进行“搡作X”的主要目的之一是洗去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子洗净的方法为取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成什么洗涤干净．
    （6）10t水钴矿最多可获得2.7tCoC2O4•4H2O产品（保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．熟石灰的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．熟石灰的溶解是吸热过程
    B．温度升高时熟石灰的熔解速率减慢
    C．80℃时，熟石灰的Ksp约等于9.8×10-6
    D．若硝酸钾中含有少量的熟石灰，可用溶解、过滤的方法进行提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH2CH2OH）发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．10种D．12种

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