常温下,某一元酸HA溶液的pH为b,且有n(A-)∶n(HA)=1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合,恰好完全反应。则a与b之和为
A.16 B.17 C. 18 D.15
科目:高中化学 来源:2016届湖南省十校共同体高三上学期12月联考化学试卷(解析版) 题型:推断题
香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品,下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去),回答问题:
(1)龙葵醛的分子式为____________,C中官能团的名称为__________。
(2)生成A的反应类型为____________,D→E的反应条件为____________。
(3)写出 E-龙葵醛反应的化学方程式: 。
(4)F是龙葵醛与新制Cu(OH)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物,F有多种同分异构体,其中某些芳香族物质具有下列特征:①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有________种,写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰,且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。
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科目:高中化学 来源:2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药,可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法正确的是
A.青蒿素分子式为C15H22O5
B.青蒿素不能与NaOH溶液反应
C.反应②原子利用率为100%
D.青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
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科目:高中化学 来源:2016届贵州省高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
维拉左酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体合成路线如如:
已知:①
②
(1)反应类型:反应④ 反应⑤
(2)结构简式:A C
(3)写出反应②的化学方程式: 。
实验中反应②必须在碳酸钾弱碱性条件下进行的原因是 。
(4)合成过程中反应③与反应④不能颠倒的理由为 。
(5)反应⑥中,(Boc)2是有由两分子C5H10O3脱水形成的酸酐,写出分子式为C5H10O3,且分子中只含有2种不同化学环境氢原子,能发生水解反应的结构简式(书写2种): 、 。
(6)实验室还可以用和直接反应生成D,但实验中条件控制不当会发生副反应生成副产物,写出副产物有机物的结构简式 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在一密闭容器中,反应aAbB达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡后,A的浓度变为原来的60%,则
A.A一定是气体 B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的质量分数增加了 D.a<b
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是
A.常温下,pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后,c(H+)=(10-14+10-10)/2
B.常温下,浓度为1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀释,溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小
D.常温下,相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高二上联考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列电离方程式正确的是
A.NaHSO4Na++H++SO42- B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32-
C.HClO===H++ClO- D.H2SH++HS-
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科目:高中化学 来源:2016届安徽省庐江县六校高三上学期第四次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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科目:高中化学 来源:2016届湖南省、修水一中高三上学期联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)
请回答下列问题:
(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。
①写出A与X反应的化学方程式: 。
②A的分子结构模型为 。
③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方程式 。
④在常温下,向V1LpH=a的A溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可)
(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。
①E的电子式为 ;
②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H,H的Ksp=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其Ksp ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
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