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【题目】200 mLMg2+Al3+NH4+H+Cl-等离子的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. XY的差值为0.01 mol

B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1

C. 原溶液的c(H+)=0.8 mol·L-1

D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1

【答案】B

【解析】根据阳离子离子结合OH的能力可知,氢氧化钠首先中和的是氢离子,则消耗氢氧化钠是4mL,然后与金属阳离子反应生成白色沉淀,最后与NH4反应,消耗氢氧化钠是3mL。根据图像可知,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是2mL,则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是6mL,所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是20mL,因此Mg2+、Al3+、NH4+、H+的物质的量分别是0.04mol、0.008mol、0.012mol、0.016mol,所以氯离子的物质的量是0.04mol×2+0.008mol×3+0.012mol+0.016mol=0.132mol,浓度是0.66mol/L,氢离子浓度是0.08mol/L,所以A. XY的差值为0.008 mol,选项A错误;B. 原溶液中c(Cl-)=0.66mol·L-1,选项B正确;C. 原溶液的c(H+)=0.08 mol·L-1,选项C错误;D. 原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=0.04mol:0.008mol =5∶1,选项D错误。答案选B。

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