练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．同温同压下，2体积某气体分解成1体积X2气体与3体积Y2气体，则该化合物的化学式为（　　）
    A．XYB．X3YC．XY3D．X2Y3

    分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断反应物的化学式．

    解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，设反应物的化学式为M，则存在2M=X2+3Y2，再结合原子守恒知M为XY3，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查基本理论，明确相同条件下气体体积与计量数的关系及质量守恒定律内涵即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．氨气具有还原性，可用作制冷剂
    C．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
    D．氧化铝的熔点高，可用于制造耐火材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气体可能含有CO、CO2、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，依次通过硝酸银溶液（有浑浊现象）、氢氧化钠溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有（　　）
    A．HCl、CO2、COB．CO、H2、H2OC．HCl、CO2、H2D．HCl、CO2、H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．工业上由CO2和NH3合成尿素（2NH3+CO2═CO（NH2）2+H2O ）．
    （1）当$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=2，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．则NH3的平衡转化率为40%．
    （2）用如图2所示装置电解尿素和KOH的混合液制取氢气时，a、b均为惰性电极，隔膜仅仅起阻止气体通过的作用，写出a电极的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+4H2O．若电解过程中发生了6mol电子的转移，则消耗尿素60g，得到标准状况下的氢气67.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨气是化学工业上应用非常广泛的物质．侯氏制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳．现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全．试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）．
    1NaClNaHCO3NH4Cl
    10℃35.88.1533.0
    45℃37.014.050.0
    （1）117g食盐理论上可以制取纯碱106g；45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水280g，析出晶体的质量129g；过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，则所析出晶体的质量共30.8克．
    工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
    4NH3+5O2→4NO+6H2O       2NO+O2→2NO2      3NO2+H2O→2HNO3+NO
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （2）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气0.75amol；为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为0.14．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为HNO3的转化率．
    （写出简要计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据事实，写出下列反应的热化学方程式：
    （1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），0.5mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热2759kJ，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
    （3）工业制氢气的一个重要反应为CO+H2O═CO2+H2；
    已知 25℃时：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
    C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1
    根据以上数据，写出CO与水蒸气反应的热化学反应方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案