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    19．向一定量的FeBr2溶液中通人①少量C12，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式：
    ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    ②2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-．
    ③2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

    分析 二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化二价铁离子；
    氯气过量二价铁离子、溴离子都被氧化；与等量的氯气反应，溴离子部分被氧化．

    解答 解：二价铁离子、溴离子都具有还原性，二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量只氧化二价铁离子，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    氯气过量二价铁离子、溴离子都被氧化，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-；与等量的氯气反应，溴离子部分被氧化，离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-；
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

    点评 本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．三氯生化学名为2，4，4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．物质的分子式为C12H7Cl3O2
    B．该物质苯环上的一溴取代物有6种
    C．该物质中含有四种官能团
    D．该物质中所有原子都可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
    D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋             b．粉碎后用作树脂填料
    c．用作燃料         d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止；
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液
    B．稀硫酸
    C．KSCN溶液
    D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液
    F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学兴趣小组对实验室乙醇催化氧化实验装置进行了改进，如图：试管A内为高锰酸钾固体，试管B内为无水乙醇，硬质试管C内为绕成螺旋状的细钢丝，干燥管D内为无水硫酸铜粉末．（图中加热仪器、夹持装置等都已略去）
    请问答下列问题：
    （1）在上述装置中，实验时需耍加热的仪器或部位有ABC（填该仪器或部位对应的字母）．
    （2）为使B中乙醇平缓气化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加热，C处反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）该反应为放热反应，反应一段时间后，撤走C处的酒精灯，C处的现象是红变黑变红，D处左端可观察到白色粉末无水硫酸铜变蓝色．（4）已知乙醛沸点为20.8℃，易挥发，则在E中应盛放冰水混合物，以便在F中收集到液体的乙醛．
    （5）整套装置中有一处错误，存在安全隐患，请指出并提出改进方案．
    错误之处：E中的试管带有单孔试管塞．
    改进方案：改为双孔试管塞，并放置小导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为了探究原电池原理，设计如图所示装置：
    （1）断开K时，写出水槽中物质发生反应的离子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
    （2）闭合K时，该装置开始放电，回答下列问题：
    ①该装置将化学能转化成电能，工作一段时间后，该装置中溶液的颜色由黄色变成浅绿色
    ②石墨（C）极是正极（填“正极”或“负极”）．
    ③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂恰好变色，且30分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B；
    A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高 （填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是用标准液润洗滴定管；
    （5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    （6）根据如表数据：
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测烧碱溶液的浓度为0.08 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L-1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    B．V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
    C．V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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