Question

高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

湿法	强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为                                     。

②反应Ⅱ的离子方程式为                                     。

③已知25℃时Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^—5mol·L^—1．则需调整

pH=        时，开始生成Fe(OH)₃沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂      (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠       (填“大”或“小”)。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                        。

(4)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

Answer 1

分）（1）①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O(2分)

②2Fe³⁺+3ClO^—+10OH^— =2FeO₄^2—+3Cl^—+5H₂O(2分)

③pH=3(2分)

（2）①强(1分)          ②小(1分)

（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)₃有吸附性(2分)                 

（4）3:1(2分)