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    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．氧元素位于第2周期VIA族
    B．元素周期表中有7个主族、7个副族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    D．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗

    分析 A．O的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6；
    B．元素周期表有18个纵行，16个族；
    C．He的最外层电子数为2；
    D．位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料．

    解答 解：A．O的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为6，则氧元素位于第2周期VIA族，故A正确；
    B．元素周期表有18个纵行，16个族，则元素周期表中有7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族（8、9、10三个纵行），故B正确；
    C．He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数均为8，故C错误；
    D．位于金属与非金属交界处的元素可作半导体材料，则铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、周期表的结构及应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏
    B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
    C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构
    D．系统命名法为：2，4-二甲基-己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）
    A．物质的量相等B．失去电子的物质的量相等
    C．质量比为24：27：26D．质量比为12：18：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有下列各组物质
    A．O2和O3              B．CH3-CH2-CH2-CH3和 C．12C和13C             
    D．H2O和D2O           E．CO（NH2）2和NH4CNO    F．和
    G．C60和金刚石          H．（CH3）2CHCH（CH3）2和   （CH3）2CH（CH2）2CH3
    （1）C组两物质互为同位素；
    （2）AG组两物质互为同素异形体；
    （3）BEH组两物质互为同分异构体；
    （4）DF组中两物质是同一物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化还原反应
    D．关系为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
    C．元素周期表有16个纵行
    D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
    （1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
    A．v（H2）=2v（CO）
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
    ①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC，p1和p2的大小关系为P1＜P2．
    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
    ④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各盐中可以用“酸性氧化物+碱制得的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    若用12 mol•L－1的浓盐酸配制0.10 mol•L－1的稀盐酸480 mL，回答下列问题：

    （1）量取浓盐酸的体积为 mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 (偏高、偏低、无影响)。

    （2）配制时应选用的容量瓶规格为 mL 。

    （3）配制时所需仪器除了容量瓶和量筒外，还需要的仪器有： 。

    （4） 配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是 。

    （5）若实验遇下列情况,所配溶液的浓度会有什么影响（填“偏高”,“偏低”或“无影响”）

    A．溶解后没有冷却便进行定容________________

    B．最后定容时，俯视观察液面与容量瓶刻度线________________

    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_______________

    D．用量筒量取所需浓盐酸体积时俯视观察 。

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