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19.K2Cr2O7是橙红色晶体,K2CrO4是黄色晶体,若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液,可以发生的离子反应方程式为:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,当达到平衡时,溶液的颜色为橙色,试回答:
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液,则试管中的溶液呈黄色色.原因是加入OH-,使C(H+)减少,平衡向右移动,C(CrO42-)增大.
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸,试管中溶液呈橙黄色,理由是加入H2SO4使C(H+)增大平衡向左移动,C(Cr2O72-)增大.

分析 (1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,据此回答判断;
(2)根据氢离子浓度增加对化学平衡移动的影响来回答.

解答 解:(1)加入少量NaOH固体,中和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液红色变为黄色,溶液中Cr2O72-、H+离子浓度下降,C(CrO42-)增大,
故答案为:黄色;加入OH-,使C(H+)减少,平衡向右移动,C(CrO42-)增大;
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸,氢离子浓度增加,化学平衡逆向移动,C(Cr2O72-)增大,溶液黄色变为橙黄,
故答案为:橙黄;加入H2SO4使C(H+)增大平衡向左移动,C(Cr2O72-)增大.

点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素知识,注意平衡移动原理的应用是关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是(  )
选项陈述陈述
AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀
CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3
溶液有BaCO3生产
说明Kvp(BaSO4)>Kvp(BaSO3
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色.再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色.则下列说法正确的是(  )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C.通入22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的有关知识,同答下列问题:
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述中,正确的是BDE.(填序号)
A.纯铁硬度比生铁高    
B.纯铁耐腐蚀性强,不易生锈
C.不锈钢是铁合金,只含金属元素  
D.铁在一定条件下,可与水蒸气反应
E.铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)向沸水中逐滴滴加1mol-L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,所形成该分散系的微粒粒度范围是1-100nm.
(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路极.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,现有下列试剂:①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水,需要用到的一组试剂是A.
A.①②④B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.
①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3X+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,则X的化学式为NaClO.
②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有氧化性,而能够除去水中悬浮物是因为氢氧化铁胶体具有吸附性,可以吸附水中的悬浮杂质.
③下列物质能用作净水剂的有ab.
a.KAl(SO42•l2H2O  b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n    c.ClO2   d.“84”消毒液.

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14.同温同压下,同体积的NH3和H2 质量比是17:2,同质量的SO2和O2的体积比是1:2.

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4.现有常温下的0.1mol•l-1纯碱溶液,该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2(填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立.

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11.反应N2+3H2?2NH3 在密闭容器中进行并达到平衡,如果最初c (N2 )=4mol/L,c (H2)=8mol/L,反应达到平衡时有25%的N2转化,求:
(1)达到平衡时,N2、H2和NH3的浓度各是多少?
(2)平衡时NH3占总体积百分数是多少?

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8.下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是(  )

选项实验操作现象结论
A将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体通入足量澄清石灰水有白色沉淀生成使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成非金属性:Cl>C>Si
C向碘水中加入苯,充分振荡,静置溶液分层,上层呈紫红色I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D向加入氯水后的某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色原溶液中一定存在Fe2+
A.A、B.B、C.C、D.D、

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9.根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是(  )
①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2       ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.
A.CuCl2>FeCl2>FeCl3B.FeCl3>FeCl2>CuCl2
C.CuCl2>FeCl3>FeCl2D.FeCl3>CuCl2>FeCl2

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