练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
    烷烃名称   乙烷  丙烷   丁烷  戊烷
    沸点/℃-88.6-42.1  -0.5  36.1
    燃烧热/KJ•mol-11559.82219.92877.63535.6
    燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量．
    根据表中数据，下列判断错误的是（　　）
    A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
    B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
    C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
    D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

    分析 由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，但并不成比例．据此判断．

    解答 解：A．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点升高．正戊烷在常温常压下已不是气体，正庚烷在常温常压下肯定不是气体，故A正确；
    B．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃燃烧热逐渐增大，成线性关系，故B正确；
    C．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故C正确；
    D．由表中数据可知，随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都升高或增大，但并不成比例，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的沸点和燃烧热，明确表格中的数据分析及应用是解答本题的关键，注意燃烧热增加与成正比例关系的差异，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用化学知识回答下列问题：
    （1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸．
    （2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物．但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．10mL某气态混合烃在80mL O2中充分燃烧，得到体积为65mL的混合气体（气体体积均在相同条件200C时测定），则该混合物不可能是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烷和丙烯C．丙烯和丁炔D．丁烯和丙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B．在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C．在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D．1mol SO2中原子数为NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
    F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
    （3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应．计算：
    （1）原硫酸的物质的量浓度是多少？
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知X、Y、Z、W四种元素位于周期表中三个不同周期，且均为短周期元素，原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y元素的氢化物分子的化学式为YH3．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、HY、N Z、O  W：Na．
    （2）由以上元素中的两种元素组成的某化合物易溶于水，且该化合物的水溶液显碱性，请写出显碱性物质的电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）由X、Y、Z所形成的一种盐，该盐中X、Y、Z的元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2012年夏，发生在多地的暴雨共造成亿万人受灾．水是组成生命体的重要化学物质，也是一种重要的溶剂，同时也是参与化学反应的重要试剂．怎样利用水为百姓造福将是今后研究的重要课题．请回答下列问题：
    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，用离子方程式表示H2O?H++OH-．
    （2）随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛，研究人员最近发现，在一定的条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用于CD（填写序号）
    A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场
    （3）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
    ①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
    ②Na+、K+、ClO-、NO3-
    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    ④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四组离子中，一定可以大量共存的是③（填序号，下同），可能大量共存的是②．
    （4）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
    A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （5）如图是某饮用矿物质水标签的部分内容．请认真阅读标签内容后回答下列问题．
    ①该矿物质水中镁离子的物质的量浓度的最大值是2.0×10-4mol/L；
    ②一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量不能超过1×10-4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
    C．H2Se、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案