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    组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为

    A．6种 B．9种 C．12种 D．15种

     

    B

    【解析】

    试题分析：组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时，则取代基可以是甲基与正丙基、甲基与异丙基或2个乙基，而位置都是邻、间、对三种，共计是9种同分异构体，答案选B。

    考点：考查同分异构体的判断

     

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    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－

     

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    （部分操作和条件略）：

    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe (OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完全沉淀时pH

    3.7

    9.6

    6.7

    Ksp

    4.0×10–38

    8.0×10–16

    2.2×10–20

     

    （1）II中发生反应的离子方程式是 。

    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

    （4）III中发生反应的离子方程式是 。

    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。

     

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    下列说法正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

    B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

    D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

     

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    B．两种都是非极性分子

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    D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子

     

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