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    运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（　　）
    A．氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱
    B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
    A．铍与镁是同主族元素的原子，铍的金属性小于与镁，氢氧化铍[Be（OH）2]的碱性比氢氧化镁弱，故A正确；
    B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，故B正确；
    C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；
    D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误；
    故选：D；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为______；与B元素同一周期相邻的元素有______，其中哪一种元素的非金属性最强______．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    ①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2+2Cl-=Cl2+2F-
    ②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    ③非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    ④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易．
    A．①②B．③④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ/mol）5781817274511578
    元素M的名称是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（　　）
    A．从上到下原子半径逐渐减小
    B．易形成-1价离子
    C．最高价氧化物的水化物显酸性
    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．N、O、F得电子能力依次减弱
    D．Li、Na、K的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [化学—物质结构与性质]（13分）
    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是             （填字母序号）。                           
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键                                           
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为         。
    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
    含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
    (1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是               。
    (2)Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因     。
    (3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    (4)Cu+的核外电子排布式为                    ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O                                 。
    (5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式              。
    (6)Cu3N的晶胞结构下图所示：

    N3－的配位数为__________，Cu+半径为apm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

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