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    7．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
    A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
    D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

    分析 A．氧化还原反应存在化合价的变化；
    B．硅是良好的半导体材料；
    C．化合价降低为氧化剂，升高的为还原剂；
    D．硅与盐酸不反应．

    解答 解：A．粗硅制备单晶硅，硅化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．硅是良好的半导体材料，用于制造太阳能电池，将太阳能转换为电能的常用材料，故B正确；
    C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si化合价升高为还原剂，H2中H全部来自于水，所以仅H2O为氧化剂，故C错误；
    D．硅与盐酸不反应，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的性质和用途，熟悉硅及其化合物的性质即可解答，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将浓度均为0.10mol•L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．将0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
    D．将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置错误的是（　　）
    A．
    实验室制备NO    		B．
    实验室制取NH3
    C．
    收集SO2并验证其还原性    		D．
    验证铜绿受热分解的酸性气体产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    A．置换反应一定是氧化还原反应
    B．氧化还原反应的实质是化合价发生了变化
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　　）
    A．在熔融状态下能导电的物质
    B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
    C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
    D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．8g CH4O中含有的C-H键数目为NA
    B．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
    C．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
    B．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
    C．NH3$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    D．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：
    Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
    从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

    回答下列问题：
    （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
    （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
    （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
    化合物Mn（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3
    KSP近似值10-1310-1710-38
    （离子浓度小于1×10-5mol•L-1即为沉淀完全）
    （4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
    （6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有以下四种物质；按要求用序号填空
    ①22g二氧化碳　②8g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4℃时18mL水
    （1）它们所含分子数由大到小的顺序是②③④①，
    （2）所含原子数最多的是②，
    （3）质量最大的是③，
    （4）标况下体积最大的是②．

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