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【题目】氢化钙可作为生氢剂,反应的化学方程式是CaH22H2O=CaOH22H2,下列有关叙述正确的是()

A.氢化钙发生了自身氧化还原反应B.水既不是氧化剂,又不是还原剂

C.氢气既是氧化产物,又是还原产物D.氢氧化钙是氧化产物

【答案】C

【解析】

A.反应中CaH2为还原剂,H-1价,具有还原性,可被氧化,故A错误;

BH2OH+1价,生成氢气,H2O是氧化剂,故B错误;

C.反应中只有H元素化合价发生变化,H2既是氧化产物又是还原产物,故C正确;

D.氢氧化钙中所含元素的化合价没有发生变化,不是氧化产物,故D错误.

故选:C

练习册系列答案
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【题目】利用COH2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:

(1)写出该反应的平衡常数表达式为__________________

(2)上述合成甲醇的反应为________反应(填放热吸热”). A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________.A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反应达到平衡状态A时,保持容器体积及体系温度不变,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)则平衡向______方向移动(填“正”或“逆”)

(4)通常状况下取一定量的甲醇充分完全燃烧生成27克的水,放出热量544.35KJ,请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式_______________________________________

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请回答下列问题:

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A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 2molS02(g)1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

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D. 电池总反应为C6H12O66O2===6CO26H2O

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B.b中所介绍的电池使用后不能投入火中,应埋入地下以防污染环境

C.c可表示某化学反应属于放热反应,放出的能量为E2E1

D.d涉及的反应可能为MN

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