练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离了在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）
    A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
    B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
    C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
    D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子可大量共存，则离子之间不发生任何反应，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液，说明没有沉淀生成，结合离子的性质解答该题．
    解答： 解：A．如加入过量氢氧化钠溶液，可生成氢氧化亚铁沉淀，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，故A错误；
    B．加入氢氧化钠溶液，可生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故B错误；
    C．加入盐酸，不发生任何反应，如加入过量的氢氧化钠，可生成偏铝酸钠，没有生成生成，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．加入过量盐酸，可生成硅酸沉淀，故D错误．
    故选C
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意题目加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的要求，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
    B、常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA
    C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA
    D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中第I栏中的化学反应和与第II栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
    选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 Ⅲ栏
    A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
    B 铝片投入少量NaOH溶液 铝片溶液投入过量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C 碳酸钙加入足量稀盐酸 碳酸钠加入足量稀盐酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
    D 过量SO2气体通入NaOH溶液 少量SO2气体通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
    B、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
    C、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
    D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D为中学化学常见的单质或化合物．请根据如图和各小题信息，回答下列问题．

    （1）当A为淡黄色固体，则：
    ①A与水反应的化学反应方程式为
     

    ②若F为常见的温室气体，则往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物质的量为
     
    mol；
    （2）当A为有色气体，则：
    ①若F为常见金属，则B的稀溶液与过量F反应的离子方程式为
     
    ，E物质的化学式是
     

    ②若C为二氧化碳，则F溶液呈
     
    性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释
     

    （3）当A是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：
    ①若B、E的相对分子质量相同，B在一定条件下可经多步氧化最终转化为D，则 A的化学式为
     

    ②若B的溶液常用作医用消毒剂，则写出B与D在一定条件下反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、7.8g Na202晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4NA
    B、标准状况下，1.12 LHCH0所含的原子总数是0.2NA
    C、agO2和O3的混合气体中所含的分子数一定为（
    a
    16
    ）NA
    D、3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B、c（H+）=
    		Kw
    的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
    D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
    Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
    v（正）
     
    v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为
     
    mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅  
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式
     
    ．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是
     
    ．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=
     
    kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA
    C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案